Неорганические соединения фосфора и их свойства
. Галогениды и оксиды фосфора
Хлорид фосфора(III) PCl3 – жидкость, кипящая при 75° С. Под действием воды полностью разлагается на HCl и фосфорную кислоту H3PO3.
Хлорид фосфора(V) PCl5 – твердое белое вещество. Получается при пропускании хлора в PCl3. Водой разлагается на HCl и фосфорную кислоту H3PO4.
Аналогичные соединения образуются с бромом, иодом и фтором, но соединение PI5 неизвестно.
Оксид фосфора(III) P2O3 (устар. фосфористый ангидрид) – белое кристаллическое вещество, плавящееся при 23,8° С. Образуется при медленном окислении или горении фосфора при ограниченном доступе кислорода. Молекулярная формула при низких температурах – P4O6. Медленно реагирует с холодной водой с образованием фосфористой кислоты H3PO3, P2O3, и H3PO3 – сильные восстановители.
Химические свойства оксида фосфора III
1. Все свойства кислотных оксидов.
P2O3 + 3H2O = 2H3PO3
2. Сильный восстановитель
O2+ P2+3O3 = P2+5O5
Фосфорный ангидрид P2+5O5 (оксид фосфора (V)).
Белые кристаллы, t°пл.= 570°С, t°кип.= 600°C, r = 2,7 г/см3. Имеет несколько модификаций. В парах состоит из молекул P4H10, очень гигроскопичен (используется как осушитель газов и жидкостей).
Получение
4P + 5O2 = 2P2O5
Химические свойства фосфорного ангидрида
Все химические свойства кислотных оксидов: реагирует с водой, основными оксидами и щелочами
1) P2O5 + H2O = 2HPO3 (метафосфорная кислота)
P2O5 + 2H2O = H4P2O7 (пирофосфорная кислота)
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (ортофосфорная кислота)
2) P2O5 + 3BaO = Ba3(PO4)2
3) P2O5 + 6KOH = 2K3PO4+ 3H2O
P2O5 - сильное водоотнимающее средство:
4) P2O5+ 2HNO3 = 2HPO3 + N2O5
P2O5+ 2HClO4 = 2HPO3+ Cl2O7
Фосфорные кислоты
Формула |
Название |
HPO3 |
Метафосфорная |
H3PO2 |
Фосфорноватистая (Диоксофосфорная) |
H3PO3 |
Ортофосфористая |
H3PO4 |
Ортофосфорная |
H3PO5 |
Мононадфосфорная |
H4P2O5 |
Пирофосфористая (Дифосфористая) |
H4P2O6 |
Фосфорноватная (Гексаоксодифосфорная) |
H4P2O7 |
Пирофосфорная |
H4P2O8 |
Динадфосфорная |
Свойства основных кислот
HP+5O3 Метафосфорная кислота
Получение
P2O5+ H2O = 2HPO3
Соли метафосфорной кислоты - метафосфаты (KPO3 – метафосфат калия)
Химические свойства
Характерны все свойства кислот.
H3P+5O3 Фосфористая кислота
Бесцветное кристаллическое вещество; t°пл.= 74°С, хорошо растворимое в воде.
Получение
PCl3+ 3H2O = H3PO3+ 3HCl
Химические свойства
1) Водный раствор H3PO3 - двухосновная кислота средней силы (соли – фосфиты):
H3PO3+ 2NaOH = Na2HPO3+ 2H2O
2) При нагревании происходит превращение в ортофосфорную кислоту и фосфин:
4H3PO3 = 3H3PO4+ PH3
3) Восстановительные свойства:
H3PO3+ HgCl2+ H2O = H3PO4+ Hg + 2HCl
H3P+5O4 Ортофосфорная кислота
Белое твердое вещество, гигроскопичное, хорошо растворимое в воде; t°пл.= 42°С, r = 1,88 г/см3.
Диссоциация:
H3PO4 ↔ 3H+ + PO4-3
H3PO4+ 3H2O ↔ 3H3O+ + PO43-
H3PO4 ↔ H+ + H2PO4-
H2PO4- ↔ H+ + HPO42-
HPO42- ↔ H+ + PO43-
Ортофосфорная кислота - средней силы, не является окислителем, трехосновная. Она образует средние соли - ортофосфаты (Na3PO4) и два типа кислых солей - дигидрофосфаты (NaH2PO4) и гидрофосфаты (Na2HPO4).
Еще статьи по теме
Экологические проблемы почвенных ресурсов района им. М. Жумабаева
Актуальность темы. Район М. Жумабаева является одним из крупнейших регионов по
производству сельскохозяйственной продукции. Для этого здесь есть все
необходимые ресурсные и природно-климатические условия, позволяющие за счет
местного произ ...
Экспертиза условий труда на рабочем месте маляра в ЖКХ
Основной
спецификой законодательства РФ в области охраны труда является то, что
централизованные нормы трудового законодательства устанавливают необходимый
минимум правовых мер по охране труда, а в конкретных соглашениях и договорах
этот ...