Неорганические соединения фосфора и их свойства

. Галогениды и оксиды фосфора

Хлорид фосфора(III) PCl3 – жидкость, кипящая при 75° С. Под действием воды полностью разлагается на HCl и фосфорную кислоту H3PO3.

Хлорид фосфора(V) PCl5 – твердое белое вещество. Получается при пропускании хлора в PCl3. Водой разлагается на HCl и фосфорную кислоту H3PO4.

Аналогичные соединения образуются с бромом, иодом и фтором, но соединение PI5 неизвестно.

Оксид фосфора(III) P2O3 (устар. фосфористый ангидрид) – белое кристаллическое вещество, плавящееся при 23,8° С. Образуется при медленном окислении или горении фосфора при ограниченном доступе кислорода. Молекулярная формула при низких температурах – P4O6. Медленно реагирует с холодной водой с образованием фосфористой кислоты H3PO3, P2O3, и H3PO3 – сильные восстановители.

Химические свойства оксида фосфора III

1. Все свойства кислотных оксидов.

P2O3 + 3H2O = 2H3PO3

2. Сильный восстановитель

O2+ P2+3O3 = P2+5O5

Фосфорный ангидрид P2+5O5 (оксид фосфора (V)).

Белые кристаллы, t°пл.= 570°С, t°кип.= 600°C, r = 2,7 г/см3. Имеет несколько модификаций. В парах состоит из молекул P4H10, очень гигроскопичен (используется как осушитель газов и жидкостей).

Получение

4P + 5O2 = 2P2O5

Химические свойства фосфорного ангидрида

Все химические свойства кислотных оксидов: реагирует с водой, основными оксидами и щелочами

1) P2O5 + H2O = 2HPO3 (метафосфорная кислота)

P2O5 + 2H2O = H4P2O7 (пирофосфорная кислота)

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (ортофосфорная кислота)

2) P2O5 + 3BaO = Ba3(PO4)2

3) P2O5 + 6KOH = 2K3PO4+ 3H2O

P2O5 - сильное водоотнимающее средство:

4) P2O5+ 2HNO3 = 2HPO3 + N2O5

P2O5+ 2HClO4 = 2HPO3+ Cl2O7

Фосфорные кислоты

Формула

Название

HPO3

Метафосфорная

H3PO2

Фосфорноватистая (Диоксофосфорная)

H3PO3

Ортофосфористая

H3PO4

Ортофосфорная

H3PO5

Мононадфосфорная

H4P2O5

Пирофосфористая (Дифосфористая)

H4P2O6

Фосфорноватная (Гексаоксодифосфорная)

H4P2O7

Пирофосфорная

H4P2O8

Динадфосфорная

Свойства основных кислот

HP+5O3 Метафосфорная кислота

Получение

P2O5+ H2O = 2HPO3

Соли метафосфорной кислоты - метафосфаты (KPO3 – метафосфат калия)

Химические свойства

Характерны все свойства кислот.

H3P+5O3 Фосфористая кислота

Бесцветное кристаллическое вещество; t°пл.= 74°С, хорошо растворимое в воде.

Получение

PCl3+ 3H2O = H3PO3+ 3HCl

Химические свойства

1) Водный раствор H3PO3 - двухосновная кислота средней силы (соли – фосфиты):

H3PO3+ 2NaOH = Na2HPO3+ 2H2O

2) При нагревании происходит превращение в ортофосфорную кислоту и фосфин:

4H3PO3 = 3H3PO4+ PH3

3) Восстановительные свойства:

H3PO3+ HgCl2+ H2O = H3PO4+ Hg + 2HCl

H3P+5O4 Ортофосфорная кислота

Белое твердое вещество, гигроскопичное, хорошо растворимое в воде; t°пл.= 42°С, r = 1,88 г/см3.

Диссоциация:

H3PO4 ↔ 3H+ + PO4-3

H3PO4+ 3H2O ↔ 3H3O+ + PO43-

H3PO4 ↔ H+ + H2PO4-

H2PO4- ↔ H+ + HPO42-

HPO42- ↔ H+ + PO43-

Ортофосфорная кислота - средней силы, не является окислителем, трехосновная. Она образует средние соли - ортофосфаты (Na3PO4) и два типа кислых солей - дигидрофосфаты (NaH2PO4) и гидрофосфаты (Na2HPO4).

Перейти на страницу: 1 2 3

Еще статьи по теме

Экология
На всех стадиях своего развития человек был тесно связан с окружающим миром. Но с тех пор как появилось высокоиндустриальное общество, опасное вмешательство человека в природу резко усилилось, расширился объём этог ...

Культурно-техногенная среда в мегаполисах.Экологические аспекты
Рост городов и связанные с этим процессы носят название урбанизации. Города появились всего около 7000 лет назад, к 1950 году в них проживало около 28%, а к 1970 г. – 40% населения планеты. К началу 21 века, по расчетам разных исследователе ...