Химические свойства
1. Реакции с кислородом:
4P0 + 5O2 –t°= 2P2+5O5
(при недостатке кислорода: 4P0 + 3O2 –t°= 2P2+3O3)
2. С галогенами и серой:
2P + 3Cl2 = 2PCl3
2P + 5Cl2 = 2PCl5
2P + 5S –t°= P2S5
галогениды фосфора легко разлагаются водой, например:
PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl
3. С азотной кислотой:
3P0 + 5HN+5O3 + 2H2O = 3H3P+5O4 + 5N+2O
4. С металлами образует фосфиды, в которых фосфор проявляет степень окисления - 3:
2P0 + 3Mg = Mg3P2-3
фосфид магния легко разлагается водой
Mg3P2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2PH3(фосфин)
3Li + P =Li3P-3
5. Со щелочью:
4P + 3NaOH + 3H2O = PH3 + 3NaH2PO2
В реакциях (1,2,3) - фосфор выступает как восстановитель, в реакции (4) - как окислитель; реакция (5) - пример реакции диспропорционирования.
Еще статьи по теме
Погода города Казани
Метеорология – наука об атмосфере, ее составе, строении, свойствах и протекающих в ней процессах и явлениях. Предметом изучения метеорологии является атмосфера – воздушная оболочка, окружающая земной шар.
Как и в других геофизических нау ...
Экология
На
всех стадиях своего развития человек был тесно связан с окружающим
миром. Но с тех пор как появилось высокоиндустриальное общество, опасное
вмешательство человека в природу резко усилилось, расширился объём этог ...