Химические свойства

1. Реакции с кислородом:

4P0 + 5O2 –t°= 2P2+5O5

(при недостатке кислорода: 4P0 + 3O2 –t°= 2P2+3O3)

2. С галогенами и серой:

2P + 3Cl2 = 2PCl3

2P + 5Cl2 = 2PCl5

2P + 5S –t°= P2S5

галогениды фосфора легко разлагаются водой, например:

PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl

3. С азотной кислотой:

3P0 + 5HN+5O3 + 2H2O = 3H3P+5O4 + 5N+2O­

4. С металлами образует фосфиды, в которых фосфор проявляет степень окисления - 3:

2P0 + 3Mg = Mg3P2-3

фосфид магния легко разлагается водой

Mg3P2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2PH3­(фосфин)

3Li + P =Li3P-3

5. Со щелочью:

4P + 3NaOH + 3H2O = PH3­ + 3NaH2PO2

В реакциях (1,2,3) - фосфор выступает как восстановитель, в реакции (4) - как окислитель; реакция (5) - пример реакции диспропорционирования.

Еще статьи по теме

Могут ли восстанавливаемые виды энергии полностью заменить фоссильные топлива
В настоящее время проблема охраны природы и рационального использования её ресурсов приобрела огромное мировое значение. Человек осознает, что настало время позаботиться и о природе: она не может всё время отдавать, она не способна вынести ...

Квартира как биогеоценоз
Биогеоценозы – элементарные единицы биосферы. Масштабы биогеоценозов в природе чрезвычайно различны. Неодинакова также степень замкнутости поддерживаемых в них круговоротов вещества, т.е. многократность вовлечения одних и тех же атомов в ц ...