Химические свойства

1. Реакции с кислородом:

4P0 + 5O2 –t°= 2P2+5O5

(при недостатке кислорода: 4P0 + 3O2 –t°= 2P2+3O3)

2. С галогенами и серой:

2P + 3Cl2 = 2PCl3

2P + 5Cl2 = 2PCl5

2P + 5S –t°= P2S5

галогениды фосфора легко разлагаются водой, например:

PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl

3. С азотной кислотой:

3P0 + 5HN+5O3 + 2H2O = 3H3P+5O4 + 5N+2O­

4. С металлами образует фосфиды, в которых фосфор проявляет степень окисления - 3:

2P0 + 3Mg = Mg3P2-3

фосфид магния легко разлагается водой

Mg3P2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2PH3­(фосфин)

3Li + P =Li3P-3

5. Со щелочью:

4P + 3NaOH + 3H2O = PH3­ + 3NaH2PO2

В реакциях (1,2,3) - фосфор выступает как восстановитель, в реакции (4) - как окислитель; реакция (5) - пример реакции диспропорционирования.

Еще статьи по теме

Экономика и экология
Наиболее общий философский смысл, соответствующий современному широкому пониманию экологии как области знаний, состоит в рассмотрении и раскрытии закономерностей развития некое совокупности организмов, предметов, компонентов сообществ и с ...

Загрязнение
Актуальность данного курсового пректа заключается в том, что: на всех стадиях своего развития человек был тесно связан с окружающим миром. Но с тех пор как появилось высокоиндустриальное общество, опасное вмешательство человека в при ...